Question

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为              ； t min内用NH₃表示的速率是              
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH₃时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为           KJ/mol

Answer 1

（6分）（1）(2分)；2an / Vtmol·L^-1·min^-1(2分)
（2）436.1kJ/mol (2分)

解析试题分析：（1）    N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
起始量（mol）     n       3n            0
转化量（mol）     na      3na           2na
平衡量（mol）   n－na   3n－3na         2na
所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
t min内用NH₃表示的速率是＝2an / Vtmol·L^-1·min^-1
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值，则945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。
考点：考查反应速率和反应热的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对教材基础知识的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的能力。有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的关键是明确反应速率的会议以及反应热的计算依据，然后结合题意灵活运用即可。