Question

【题目】合成氨的能量示意图如下：

（1）已知分别破坏1 mol NN键、1 mol H-H键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则破坏1 mol N-H键需要吸收的能量为________ kJ。

（2）N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1

则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为____________________________________。

Answer 1

【答案】391 N2H4(g)＋NO2(g)===3/2N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1

【解析】

（1）ΔH＝反应物的键能之和—生成物的键能之和=946+3×436—6×N—H键键能=－92 kJ·mol－1，解得N—H键键能为391 kJ·mol－1；

(3)由①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

根据盖斯定律可知②—①×得：N2H4(g)＋NO2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－567.85 kJ·mol－1。