题目内容
【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是
A. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
B. ②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
【答案】A
【解析】
根据平衡移动原理分析平衡移动的反向，再根据题干所给信息分析实验现象。
若向④溶液中加入70%的硫酸到过量，溶液为酸性，平衡向逆方向移动，Cr2O72-可以氧化乙醇，溶液变绿色，故A错误；
②中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOH，故B正确；
对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强，故C正确；
滴加硫酸溶液时，平衡向左移动，Cr2O72-(橙色)浓度增大，橙色加深；滴加氢氧化钠溶液，平衡向右移动，CrO42-(黄色)浓度增大，溶液变黄，故D正确。
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【题目】已知：转化率＝某一反应物转化的量÷该反应物的初始量×100％。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论不正确的是
测定时刻／s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c（A）/（mol·L－1） | 6 | 3 | 2 | 2 |
c（B）/（mol·L－1） | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c（C）/（mol·L－1） | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
A. 在t4时刻，该反应处于化学平衡状态
B. t3时，A的转化率比B的转化率高
C. t1至t2时刻，该反应的速率为3 mol·L－1 s－1
D. 该反应的化学方程式是：2A（g）+B（g）
C（g）
【题目】某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。
实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。
探究1：白色沉淀产生的原因。
（1）白色沉淀是_________（填化学式）。
（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3－氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同学观点的实验证据是______________。
②乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：
实验操作 | 实验现象 |
向2mL___mol／L ___溶液（填化学式）中通入SO2 | ____________ |
探究2：在氧化SO2的过程中，NO3－和O2哪种微粒起到了主要作用。
实验操作 | 实验数据 |
向烧杯中加入煮沸了的0.1 mol／L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线 |
图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2 |
向烧杯中分别加入25mL 0.1 mol／L的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。 |
图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2 |
（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_________（用方程式表示）。
（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为___________。
（5）依据上述图像你得出的结论是_______________。
