Question

乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，由乙醇制取氢气具有良好的应用前景．已知由乙醇制取氢气可有如下两条路线： ①水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋255.58 kJ·mol－1 ②部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋1/2O2(g)3H2(g)＋2CO(g)；ΔH＝＋13.76 kJ·mol－1 请回答下列问题： (1) 下列说法正确的是 A． 从原料消耗的角度来看，路线①制氢更有价值 B． 从能量消耗的角度来看，路线①制氢更加有利 C． 由于路线②制氢要消耗很多能量，故在实际生产中意义不大 D． 路线①和路线②均使用催化剂，是为了降低反应所需的能量 (2) 在体积为1 L的密闭容器中充入2 mol　CO和4 mol　H2，一定条件下发生反应： 4H2(g)＋2CO(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－255.58 kJ·mol－1，欲使n(CH3CH2OH)/n(CO)增大，应采取措施是________________．(答两项即可) (3) 若用0.81 t淀粉为原料，理论上可制得质量分数为92％的乙醇溶液________t． (4) 若用乙醇得到的合成气(CO、H2的混合气)来合成一种生物汽油．乙醇按路线①和路线②的反应各占50％，合成气合成生物汽油的反应为： 2mCO＋2(2m＋n)H2→2CmHn＋2mH2O 假定这种生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是含8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃．1 t质量分数为92％的乙醇经上述转化(假定各步转化率均为100％)，最终可得到X的质量为多少吨？

Answer 1

答案：1．AD;
解析：

(2)	将H2O(g)从体系中分离出来(或充入H2或降低温度或增大压强等)
(3)	0.5 t
(4)	答案：0.3975 t 　　解析：1 t　92％的乙醇溶液中含乙醇为2.0×104 mol，按①、②反应的乙醇的量均为1.0×104 mol． 　　依①、②得n(CO，总)＝4.0×104 mol，n(H2，总)＝7.0×104 mol 　　依题意和原子守恒可得，生成汽油的总量为5.0×103 mol 　　进一步可得n(C8H10)∶n(C8H18)＝3∶1则C8H10的物质的量为3.75×103 mol，质量为0.3975 t