题目内容
已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
b．CH3CH2OH（g）+
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）═4H2（g）+2CO（g）△H=+255.6kJ?mol-1
b．CH3CH2OH（g）+
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则下列说法不正确的是（ ）
| A、降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 |
| B、从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 |
| C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源 |
| D、由a、b知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 |
分析：A．根据温度对化学平衡平衡的影响；
B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；
C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；
D．根据盖斯定律来分析．
B．根据制取相同质量的氢气消耗的能量高低来分析；
C．淀粉等生物原料发酵制得乙醇，所以乙醇属于可再生资源；
D．根据盖斯定律来分析．
解答：解：A．降低温度，该反应CH3CH2OH（g）+
O2（g）═3H2（g）+2CO（g）△H=+13.8kJ?mol-1平衡逆向移动，乙醇的转化率降低，故A错误；
B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；
D．由（b-a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故D正确；
故选A．
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B．取相同质量的氢气消耗的能量，b路线低于a线路，所以b路线制氢更加有利，故B正确；
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，故C正确；
D．由（b-a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查了化学平衡移动，盖斯定律等知识，难度不大，根据课本知识即可完成．
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