[题目]某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2].Al2O3和Fe2O3.在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:请回答下列问题:(1)写出A.B.D的化学式:A .B .D .(2)试剂a最好选用 .A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水(3)写出反应②的化学方程式: .固体A与NaOH溶液反应的化学方程式通入过量CO2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：(1)写出A、B、D的化学式：A__________、B________、D__________。

(2)试剂a最好选用__________(选填A、B、C、D)。

A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水

(3)写出反应②的化学方程式：___________________________________________。

固体A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________

通入过量CO2反应①的离子方程式___________________________________________________

(4)固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为__________________

【答案】AlAl2O3O2DAl2O3(熔融)2Al＋3O2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-K2SO4、(NH4)2SO4

【解析】

混合物甲加水溶解后，溶液中是硫酸铝钾，沉淀为氧化铝和氧化铁，向沉淀中加入氢氧化钠溶液，氧化铁不反应，氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳可得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝受热分解生成B为氧化铝，电解熔融氧化铝B得到气体D，D为氧气，固体A为铝。向溶液中加入过量的氨水，溶液与过量氨水反应，铝离子被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是硫酸钾和硫酸铵，经过蒸发、结晶，得到的是硫酸钾和硫酸铵。(1)由以上分析可知，A为Al，B为Al2O3；D为O2 ；(2)根据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中过量氨水，溶液与过量氨水反应，铝离子被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液为硫酸钾和硫酸铵。故试剂a氨水，故选D； (3) 反应②为电解氧化铝得到铝和氧气，方程式为：Al2O3(熔融)2Al＋3O2↑；固体A为铝，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；过量的二氧化碳和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- ； (4)通过前面的分析，可以知道固体E含有 K2SO4、(NH4)2SO4。

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①已知稀硝酸、亚硝酸作为氧化剂时，一般其还原产物为一氧化氮。

②lg2=0.3

③SO2易溶于水，通常条件下溶解的体积比为1∶40

回答下列问题：

（1）①制取SO2反应的化学方程式为_____________________________________________。

②实验开始时加入的5g CaCO3的作用是_____________________________________。

（2）①当__________________时，将NaHSO3晶体抖入烧瓶中，观察到D瓶及E瓶出现大量沉淀，

②写出D瓶中发生反应的离子方程式_____________________________________。

③（1）、（2）两步反应A中的导气管口的位置是_____________。

A.前“a”后“b” B.前“a”后“a” C.前“b”后“b” D.前“b”后“a”

（3）实验结果，B中仍澄清透明，C中稍有浑浊，通过手持技术检测B、C溶液中pH变化得到如下图象：

通过理论计算，若C中所有的NO3-被还原，所得溶液冲稀10倍后pH为_______(精确小数点后一位)

（4）结果分析，与实验方案评价SO2通入BaCl2溶液中与通入Ba(NO3)2溶液中pH 相差不大，若估测NO3-能将SO2氧化，理论计算值与实际测得值相差很大，分析其原因是同条件下：稀HNO3的氧化性_____ 稀 HNO2的氧化性（填“强于”或“弱于”或“接近”）。该实验设计在安全方面存在缺陷，请在不增加试剂瓶的前提下加以改进_________________________。

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8NO↑＋7H2O

可能用到的有关数据如下：

物质	密度(20 ℃)	熔点	沸点	溶解性	相对分子质量
环己醇	0.962 g·cm－3	25.9 ℃	160.8 ℃	20 ℃ 时水中溶解度 3.6 g，可混溶于乙醇、苯	100
己二酸	1.36 g·cm－3	152 ℃	337.5 ℃	在水中的溶解度：15 ℃ 时1.44 g，25 ℃ 时 2.3 g，易溶于乙醇，不溶于苯	146

实验步骤如下：Ⅰ.在三口烧瓶中加入 16 mL 50%的硝酸(密度为 1.31 g·cm－3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL 环己醇。Ⅱ.水浴加热三口烧瓶至 50 ℃ 左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60～65 ℃ 之间。Ⅲ.当环己醇全部加入后，将混合物用80～90 ℃ 水浴加热约 10 min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。Ⅳ.趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。Ⅴ.粗产品经提纯后称重为 5.7 g。

请回答下列问题：

(1)仪器b的名称为___________________________________________________。

(2)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则，可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_______________________。

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