题目内容

【题目】满足分子式为C3H6ClBr的有机物共有( )种

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

【答案】C

【解析】C3H6ClBr可以看作丙烷中的2H原子分别被1Cl1Br原子取代,氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子,可以取代不同碳原子上的H原子,据此书写判断。

丙烷只有一种结构,则其一氯代物只有两种:CH3CH2CH2ClCH3CHClCH3,第一种含有3类氢原子,第二种含有2类氢原子,所以共有5种,答案选C

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:

Ⅰ.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

1已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能(kJ/mol)

497

803

1072

则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol

2在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO1molCO10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。

①该反应的平衡常数K的计算式为___________________;前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________

②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO0.4molCO2,则此时反应的

ν________ν(填“>”、“=”或“<”)

③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)

④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________

Ⅱ.利用电化学原理,将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂YY是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的___极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下,消耗的O2 NO2的体积比为__________

【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。

供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:

操作

现象

向I的锥形瓶中加入______,.向I的______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝

向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝

(2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________

(3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________

(4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

(5)资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化:4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确________________________________________________

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