题目内容
【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1mol甲基中含有电子数为10NA
B. 常温下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA
C. 标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A．甲基是中性基团，每个甲基含有9个电子，1mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误；B．常温下，pH=12的c(OH-)=0.01mol/L，则1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.01 NA，故B正确；C．NO和O2混合充分反应后，生成NO2，混合气体中存在2NO2
N2O4，故C错误；D．50mL12mol·L-1盐酸和足量MnO2共热随反应的进行，浓度降低反应会停止，则转移的电子数小于0.3 NA，故D错误；答案为B。
【题目】金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4（强电解质）及不溶性残渣]的工艺的主要流程：
部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 | 难溶 |
请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为__________。
（2）反应①、②、③、④中，发生氧化还原反应的是__________（填序号），写出反应①的离子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃仪器是___________。
（3）反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，下图是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_____________。
（4）反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线如图。试写出300℃~350℃时反应的化学方程式___________。
（5）全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。电池充电时阳极的电极反应式为____________。