题目内容

按要求填空：

（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第      族元素形成的化合物。

（2）用系统命名法命名该物质                     。

（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为                                                。再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液。从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是                     ；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为                                        。从分液漏斗上口倒出的液体是      。

 

【答案】

（1）ⅣA （1分）

  （2）3,3－二甲基己烷（1分）

  （3）溶液呈现紫色（1分）

      

           苯（1分）

【解析】略

 

练习册系列答案
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在下列几种简单的原电池中，按要求填空：
（1）将锌、铜用导线连接后共同浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，发生
还原
还原
反应（填氧化或还原）；电子从
锌
锌
经外电路到
铜
铜
（填锌或铜），溶液中H+向
正极
正极
移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极区pH值
变大
变大
（填变大、变小或不变）．
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表．画出该电池结构的示意图，在图上标出正、负极，电解质和电子流向
写出负极电极反应式为
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
，
总反应的离子方程式为
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
．
（3）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式
2Fe-4e-=2Fe2+
2Fe-4e-=2Fe2+
，正极电极反应式为
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
．
请按要求填空：
（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是
溶解
溶解
、蒸发浓缩、降温结晶、
过滤
过滤
．
（2）欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）
BaCl2
BaCl2
．
（3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，有关离子方程式为
Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
．
请按要求填空：
（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第
4
4
周期，第
ⅡB
ⅡB
族，
ds
ds
区元素，元素符号是
Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是
Cr
Cr
．
（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是
Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1

（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：
①第4周期ⅣB族
Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；
②第5周期ⅦA族
I，5s25p5
I，5s25p5
．
（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
 1mol O22+中含有的π键数目为
2
2
．
②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有
sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为
3
3
．
按要求填空：
（1）的系统命名是：
2，6-二甲基辛烷
2，6-二甲基辛烷

（2）的键线式是

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式是
CH3CH=C（CH3）CH2CH3
CH3CH=C（CH3）CH2CH3
．
请按要求填空：
（1）气态直链烷烃的碳原子数≤
 
；
（2）C4H9Cl的同分异构体共有
 
种；
（3）苯发生硝化反应的化学方程式为
 
．

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