题目内容

室温时,下列混合溶液的PH一定小于7的是
A.PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合
B.PH=3的盐酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
C.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钡等体积混合
D.PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合
C

试题分析:氨水是弱碱,所以pH=11的氨水浓度大于0.001mol/L,则A和D中氨水均过量,溶液显碱性,pH大于7;B中强酸强碱恰好反应,溶液显中性,pH=7;醋酸是弱酸,所以pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L,则C中醋酸过量,溶液显酸性,pH小于7,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题灵活性强,侧重考查学生的灵活应变能力,有利于培养学生严谨的逻辑思维能力和灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
练习册系列答案
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某同学利用下图装置,用0.1000mol/L的氢氧化钾溶液测定某未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度,,其操作可分解为如下几步:
A.用标准溶液润洗滴定管2~3次
B.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
E. 移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞
F. 把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度读数。
G.把锥形瓶里的溶液倒掉,用蒸馏水把锥形瓶洗涤干净。按上述操作重复一次,并记下滴定前后液面刻度的读数。
就此实验完成填空:

(1)上图所示是              常用的仪器,(填实验名称)。图中A是                  (填仪器名称)
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:___                 ____
(3)上述E步骤操作之前,先用蒸馏水润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是
              (填“偏高”、 “ 偏低”或“无影响”)。
(4)重复做该实验4次。所得实验数据如下表:
实验次数
c(KOH)/mol·L-1
B中起点刻度
B中终点刻度
V(HCl)/ml
1
0.1000
0
24.95
25.00
2
0.1000
0
24.96
25.00
3
0.1000
0
24.50
25.00
4
0.1000
0
24.94
25.00
请你确定盐酸的物质的量浓度为                   mol/L

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