题目内容
【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。
（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。
（2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）
A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________
（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____
（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___
（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）
【答案】 6s2 BE sp3 三角锥形 NH3为极性分子且分子间有氢键，N2为非极性分子且分子间无氢键，致使NH3的沸点更高 Ba2YCu3O9 +11/3 254/(a3×NA)
【解析】本题分析：本题主要考查原子结构和晶体结构。
（1）Hg的最外层电子排布式为6s2。
（2）Ge位于元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近，处于p区，故选BE。
（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的价层电子对是4，故其杂化方式是sp3。
（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是三角锥形，NH3的沸点高于N2沸点的主要原因是NH3分子间有氢键，N2分子间无氢键，致使NH3的沸点更高。
（5）晶胞内部含有2个Ba原子、1个Y原子，棱上含有8个Cu原子、20个O原子，顶点含有8个原子Cu原子，面心含有8个O原子，共3个Cu原子、9个O原子，图示材料的理想化学式（无空位时）为Ba2YCu3O9 ，Ba的化合价为+2，O的化合价为-2，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为11/3。
（6）已知：金属铜为面心立方晶胞，晶胞含有4个铜原子，晶胞边长为acm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA，金属铜的晶体密度ρ=
=
=
g/cm3。
