题目内容

【题目】下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（ ）
A.CuSO4
B.Ca（NO3）2
C.Na2CO3
D.FeCl3

【答案】A
【解析】解：A、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故A错误；B、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故B错误；
C、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故C正确；
D、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标，某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量：

步骤一：向溶解氧测量瓶中注入20.00 mL水样，再分别加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液，充分反应。此时发生反应的化学方程式为： Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步骤二：向上述混合物中加入1.5 mL浓硫酸，充分反应后制沉淀完全溶解，此时溶液呈黄色。

步骤三：将溶液全部转移到容量瓶中，向其中滴加23滴淀粉溶液，溶液呈蓝色。用 0．005 mol L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失，共消耗Na2S2O3标准溶液3.60 mL。此时发生反应为：

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

（1）25 ℃时，步骤一中当加入NaOH使溶液的pH = 12时,此时溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

（2）写出步骤二中所发生反应的化学方程式：______________________________。

（3）计算该水样中溶解氧的含量。（单位：mg L-1，请写出计算过程）______________________________

【题目】用如下图所示装置进行试验

（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是________________。在本实验中，往往选择质量分数75%左右的浓硫酸，试分析其原因________________。

（2）小试管C的作用是________________。

（3）广口瓶D内盛的试剂是____________，装置D的3个作用是：①_________、②_______、③_________。

（4）玻璃管E内发生反应的化学方程式是________________。

（5）装置F中U形管中所收集物质的成分是________________。

（6）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________（填序号）。

a、装置气密性不好

b、制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒；

c、气流速度过快。

（7）从U形管导出的尾气的处理方法是________________，相关反应的化学方程式为________________。

【题目】将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（ ）

A. c(Na+)＝c(A－) B. c(Na+)＜c(A－) C. c(Na+)＞c(A－) D. 无法确定

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. 天然气的主要成分是甲烷 B. CH3Cl常温下是液体

C. 石油分馏是化学变化 D. 钠融法可以测定有机物的结构

【题目】乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

【题目】某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和矿泉水都是混合物；②氨水和NaOH都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和烟、雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）

A．①②③④ B．①②④⑥ C．①③④⑦ D．③⑤⑥⑦

【题目】胶体区别于其它分散系的本质是（ ）
A.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
B.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
C.胶体的分散质粒子直径在1nm～100nm之间
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

【题目】1911年，科学家发现汞在4.2K以下时电阻突然趋近于零——即低温超导性。1986年，科学家又发现了Nb3Ge在23K下具有超导性。1987年2月，赵忠贤及合作者独立发现了在液氮温区（沸点77K）的高温超导体，其晶胞如图所示，元素组成为Ba-Y-Cu-O（临界温度93K）,推动了国际高温超导研究。赵忠贤院士获得2016年度国家最高科学技术奖。

（1）汞位于第六周期，且与锌同族，写出Hg的最外层电子排布式________。

（2）Ge元素属于_____（从下列选项中选择）

A.s区 B.类金属 C.非金属 D.过渡金属 E.准金属

（3）Ge(CH3)2Cl2分子的中心原子Ge的杂化方式是________

（4）NH3也常作制冷剂，其分子构型是______，NH3的沸点（239.6℃）高于N2沸点的主要原因是_____

（5）图示材料的理想化学式（无空位时）为_____，若Y(钇)元素的化合价为+3，则Cu的平均化合价为___

（6）金属铜为立方晶胞，空间利用率为74%，晶胞边长为a cm，铜的相对原子质量为63.5，阿伏伽德罗常数为NA。则金属铜的晶体密度ρ=_____g/cm3（只含一个系数，用a、NA表示）

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