题目内容

（4分）A+，B2+，C-离子都由1～18号中某些元素组成。A+离子中键角为109°28＇，B2+离子中没有化学键。C-离子中有9个质子，具直线型结构。已知A+，B2+，C-均有10个电子。试回答
（1）写出离子符号：A+______，B2+______，C-______。
（2）下列微粒：Ca2+，Ag+，质子，中子，哪些最易与C-结合为挥发性稳定化合物______
（4分）（1）NH4+，（1分）Mg2+，（1分）OH-（1分）（2）质子（即H+）（1分）
略
练习册系列答案
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(12分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚
石、石墨结构中的某一种的某一部分

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）       ，晶体的空间最小环由        个原子构成，金刚石属于       晶体；
（2）其中代表石墨是      ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为      个；
（3）代表干冰的是       ，它属于       晶体，每个CO2分子与       个CO2分子紧邻；
（4）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为                      。
（5）第ⅢＡ、ⅤＡ族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与      个
Ｎ原子相连，与同一个Ga原子相连的Ｎ原子构成的空间构型为            。
在四大晶体类型中，GaN属于            晶体。
一种离子晶体的晶胞如右图。其中阳离子A以表示，阴离子B以表示。

（1）每个晶胞种含A离子的数目为________，含B离子数目为________。
（2）若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是___________________；
（3）阳离子的配位数为_________，阴离子的配位数为________。
（4）已知A的离子半径为0.99×10－10m，则该晶胞的体积是_______________m3。
（每空2分，共12分）
根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是                                （   ）
A．晶体熔点达2500℃B．晶体不导电，溶于水导电
C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大
下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
有许多单质或化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2S溶液中，KF易溶于液态HF中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是（   ）
A．炼铁B．炼铝C．制发烟硫酸D．合成氨
下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体常温下都呈液态或气态 ②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子　③金刚石、SiO2、NaF、NaCl、H2O晶体的熔点依次降低 ④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键  ⑤氯化铯晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 ⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．②③⑥⑧B．①②③⑧
C．③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧
有下列结论：①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子；③原子晶体的熔点一定比金属晶体高；④分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。其中正确的是__________。?
通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示：

下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是
A．在氯化钠晶体中每个Cl周围同时吸引6个Na，在氯化铯晶体中每个Cl周围同时吸引8个Cs
B．氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si一O共价单键

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