题目内容
【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂后,反应加快,△H减小
C.反应物的总键能小于生成物的总键能
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大
【答案】D
【解析】解:A.由图可知,该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量,所以反应为吸热反应,故A错误; B.图中△H为该反应的热效应,加催化剂,降低了反应所需的活化能,但是反应热不变,即催化剂对△E无影响,故B错误;
C.反应物断键吸收能量和生成物成键放出能量,该反应为吸热反应,所以反应物断键吸收能量大于生成物成键放出能量,故C错误;
D.该反应为吸热反应,所以反应达到平衡时,升高温度,平衡正移,则A的转化率增大,故D正确;
故选D.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.
【题目】铝热反应原理可以应用在生产上,例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时,进行如下讨论和实验。
(1)关于铝热反应有以下两种认识,其中正确的是___________(填字母号)。
a .该反应需在高温下发生,所以该反应吸热
b.因为铝的还原性较强,所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
(2)铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。
(3)铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。
实验序号 | 操作及现象 |
i | 取少量固体样品,加入过量稀盐酸,固体溶解,产生无色气体(经检验为H2),溶液呈浅黄色 |
ii | 向i所得溶液中加入少量KSCN溶液,溶液呈浅红色,再加入H2O2溶液,产生无色气体(经检验为O2),溶液变为深红色 |
①由上述实验可知:溶液中Fe元素的存在形式有______________________。
②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外,可能有未反应的Al,为检验样品中是否含Al单质,可选用的试剂是_________________________________。
③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明,上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4