[题目]常温下.在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O.恰好达到饱和.该溶液密度为1.20g /cm3.求:(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量,(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】常温下，在35.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；

（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；

【答案】0.1摩尔 1molL

【解析】

试题硫酸铜晶体的物质的量为12.5/250=0.05mol，硫酸铜电离出铜离子和硫酸根离子，所以0.05摩尔硫酸铜电离出的阴阳离子的总物质的量为0.1摩尔。溶液的质量为35.5+12.5=48克，溶液的体积=48/1.20=40mL，硫酸铜的物质的量浓度=0.05/0.05=1mol/L。

练习册系列答案

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A. CO2 B. NaOH C. HNO3 D. Na2CO3

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A. 试管 B. 胶头滴管 C. 玻璃棒 D. 漏斗

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）这些元素中，化学性质最不活泼的是（填元素符号，下同）．
（2）最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式：，碱性最强的化合物的电子式：．
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是．
（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的过程：．
（5）①与⑦形成的化合物的电子式：，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）共价键形成的．

【题目】X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．

（1）W位于元素周期表中第周期第族画出X的阴离子的结构示意图
（2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是（写化学式）；Z的氢化物与氟化氢相比，沸点较高的是（写化学式）．
（3）Y的金属性与Mg的金属性相比，（写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：．
（4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式

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