题目内容
【题目】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： 
（1）甲池是装置，电极A的名称是 ．
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为 ， 乙装置中B（Ag）的电极反应式为 ， 丙装置中D极的产物是（写化学式），
（3）一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的pH= ． （已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL）．若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入（写化学式）．
【答案】
（1）原电池；阳极
（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH
（3）12；HCl
【解析】解：（1）甲池中一极通入甲烷，另一极通入氧气，所以甲池为甲烷形成的燃料电池，通入甲烷的一极为负极，通入氧气的一极为正极，A与正极相连，所以A为阳极；所以答案是：原电池；阳极；（2）CH4在负极上失电子，碱性条件下生成碳酸根，所以甲装置中通入CH4的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；乙装置中B（Ag）的电极为银离子得电子，其电极反应式为：Ag++e﹣=Ag；丙装置中D极为阴极，电极上水放电生成氢气和氢氧根离子，所以D极的产物是H2和NaOH；所以答案是：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH；（3）设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是xmol/L，丙池中产生112mL，则氢气的体积与氯气的体积相同均为56mL，
2NaCl+ | 2H2O |
| H2↑+ | Cl2↑+ | 2NaOH |
22.4L | 2mol | ||||
0.056L | 0.5xmol |
则x= 
=0.01mol/L
则C（H+）=10﹣12 mol/L，所以溶液的pH=12，
由于电解生成H2和Cl2从溶液中逸出，所以应该加二者的化合物，即加入HCl，
所以答案是：12；HCl．
