对于Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 的化学反应,下列叙述一定正确的是A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量B．若将该反应设计成原电池,锌为正极C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 LD．反应过程中能量关系可用右图表示题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于Zn + H₂SO₄

ZnSO₄+ H₂的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是

A．1 mol锌的能量高于1 mol H₂所含的能量

B．若将该反应设计成原电池,锌为正极

C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L

D．反应过程中能量关系可用右图表示

试题分析：该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A不正确；在反应中锌失去电子，所以应该是负极，B不正确；C不正确，因为氢气不一定在标准状况下，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素以及原电池的工作原理，然后灵活运用即可。

练习册系列答案

C(g)+D(g)过程中的能量（kJ）变化如图所示，回答下列问题。

①反应物A(g)和B(g)具有的总能量      （填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的总能量。
②该反应是_______反应（填吸热、放热），△H=                    （用E₁和E₂表示）。
③稳定性：反应物        生成物（填大于、小于、等于）。

下列说法正确的是（）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．在甲烷燃烧反应中，化学能只转化为热能

C．旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D．吸热反应在常温下不能发生

对于反应：2X＋Y

2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使(　　)

A．反应速率不变，Z的产量减少	B．反应速率增大，Z的产量增大
C．反应速率增大，Y的转化率降低	D．反应速率减小，Z的产量增大

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则（）