题目内容

右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵B．生石灰
C．氯化镁D．石灰石
B

试题分析：水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升，这说明和水的混合过程是放热的。则选项B正确，A中是吸热的，C中热量不明显，D中不溶于水，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近生活实际，有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。该题基础性强，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，记住常见的热量变化即可。
练习册系列答案
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⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如题图⑴所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：
①该反应在            min时达到平衡状态；
②该反应的化学方程式为：                                       ；
⑶一定温度下，对于反应2A(g) + B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图⑶所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。则：
①p点时反应的v正    v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②a，b两点的正反应速率va       vb（填“＞”、“＜”或“＝”）
下列说法中正确的是
A．有能量变化的过程一定是化学变化过程B．需要加热才能发生的反应是吸热反应
C．化学反应中一定伴有热量的变化D．物质发生燃烧的反应一定是放热反应
已知25℃和101KP时
① CO（g）+ 1/2 O2（g）====CO2（g）ΔH1 = －283.0 kJ/mol
② H2（g）+ 1/2 O2（g）====H2O（l）ΔH2= －285.8 kJ/mol
③ C2H5OH（l）+ 3 O2（g）="===" 2 CO2（g）+ 3 H2O（l）ΔH3=-1370kJ/mol
试计算2CO（g）＋4 H2（g）="===" H2O（l）＋C2H5OH（l）的ΔH4
对于Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  的化学反应(反应放热),下列叙述一定正确的是
A．1 mol锌的能量高于1 mol H2所含的能量
B．若将该反应设计成原电池,锌为正极
C．若将其设计为原电池,当有32.5 g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2 L
D．反应过程中能量关系可用右图表示
化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）
A．中和热的热化学方程式2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+2H2O（l）ΔH= -57.3 kJ／mo1
B．氢气燃烧热的热化学方程式：
C．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H2 18O2 + 2MnO4-+ 6H+ = 518O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- △———→CH2BrCOO－+ H2O
下列说法正确的是
A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的
百分数，从而使反应速率增大
C．升高温度能使化学反应速率增大，主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是(　　)
A．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<2Q3
B．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2>Q3
C．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
D．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热
已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应为放热反应
B．该反应为吸热反应
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．该反应只有在加热条件下才能进行

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