用含有少量银和锌的粗铜做阳极.纯铜片做阴极.CuSO4溶液做电解液.电解一段时间后.阳极质量减少了mg.则 ( )A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg.x＞mC. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg.y＜m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）

A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m

C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m

练习册系列答案

相关题目

维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg?L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

(1)实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

(2)实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

(3)实验用品和试剂：

①仪器和用品（自选，略）

②试剂：浓度为7.50×10－3mol?L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。用标准液润洗的仪器是________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。滴定至终点时的现象是__________。

(5)数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。

(6)记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果__________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

(7)从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）

A.可能是 B.一定是 C.不是

将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L(标准状况），原混合物质量可能是（）

A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A. CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8kJ/mol

B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452kJ/mol

C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8kJ/mol

D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452kJ/mol

蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )

A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S

下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中（横坐标表示NaOH溶液的体积, 纵坐标表示沉淀质量）, 能正确表示上述反应的是　（）

A. A B. B C. C D. D

在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/（L•min），下列说法正确的是（　　）

A. A和B的转化率均是20% B. x=4

C. 平衡时A的物质的量为2.8mol D. 平衡时气体压强比原来减小

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