题目内容

KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为

____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O

(1) 请配平上述化学方程式。

(2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(3) 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

(4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。

练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

B. 增大压强可加快SO2转化为SO3的速率

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．
(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.

用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）

A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m

C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m

已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）

A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)

B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)

C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)

D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)

1体积的CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后所得气体的体积变为原来的3/4，则CO2在原混合气体中所占体积分数为：( )

A. 25％ B. 40％ C. 50％ D. 75％

下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )

A. 2SO2+O2 = 2SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3

C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

I．计算以下数值（均为25℃时）

（1）某浓度的NH3·H2O溶液中，由水电离的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液的 pH=_________

（2）将pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，则H2SO4 溶液与NaOH溶液的体积比为______________

（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低为__________（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）

II．（1）盐碱地因含较多的，使得土壤呈碱性，不利于作物生长，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性。写出该过程中发生反应的化学方程式_______________________________

（2）是一种无色或淡黄色液体，遇水剧烈反应得到二氧化硫和氯化氢，是一种常用的脱水剂。将与混合并加热，可得到无水，得到无水的化学方程式为______________________________

在一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（　　）

A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0

B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0

C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变

D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变

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