题目内容
蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是( )
A. AlCl3 B. Cu(NO3)2 C. Na2CO3 D. (NH4)2S
在一定条件下，反应A2+ B22AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是
A. △H>0 B. AB一定是气体物质
C. 反应温度a低于b D. A2、B2中最少有一种是气态物质
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+
B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓
C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)．(2)向④中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________．(4)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________.
在常温下，pH=9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为（ ）
A. a＞b B. a=10﹣4b C. b=10﹣4a D. a=b
用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则 （ ）
A. 电解液质量增加mg B. 阴极质量增加xg，x＞m
C. 阴极质量增加mg D. 阴极质量增加yg，y＜m
已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(1)；ΔH = - 57. 3 kJ·mol-1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH = - 57.3 kJ·mol-1的是（ ）
A. H2SO4(aq) +2NaOH(aq) = Na2SO4(aq)+ 2H2O(1)
B. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+ H2O(1)
C. HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl(aq)+ H2O(1)
D. HCl(aq) + NH3 ·H2O (aq) = NH4Cl (aq) + H2O(1)
下列反应中，SO2作为氧化剂而发生反应的是( )
A. 2SO2+O2 = 2SO3 B. SO2 + H2O = H2SO3
C. SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O D. SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )
A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应
B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小
C. 充电时，锌极附近溶液pH减小
D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O
名校课堂系列答案名校课堂系列答案名校课堂系列答案
2AB △H=QkJ/mol的反应时间与生成物AB的质量分数（AB%）的关系如图所示，其中a、b为不同温度时的反应曲线（其他条件不变），c为在t3时刻开始缩小容器容积（温度不变）的变化曲线。下列有关说法正确的是
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)．
）
H2SO4(aq) +
3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )