题目内容

(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥  8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝                 .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝                 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝             ，且Va         Vb(填“＞”“＜”“＝”)
（8分）（1）若a+b=14，则Va／Vb＝    1:1  .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝   1:10 

座位号          

 
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝  10a+b-14  ，且Va ＞ Vb

当强酸强碱恰好中和时，符合公式a+b=14+
则：（1）若a+b=14，则=0，Va／Vb＝1：1
（2）若a+b=13，则=—1，Va／Vb＝1：10
（2）若a+b＞14，由a+b=14+可推出：Va／Vb＝10a+b-14>1，则Va＞Vb
练习册系列答案
相关题目
将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：
①1×10－3 mol·L－1的氨水b L
②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L
③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L
其中a、b、c、d的关系正确的是
A．b＞a＝d＞cB．a＝b＞c＞d
C．a＝b＞d＞cD．c＞a＝d＞b
下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g)△H＝—566.0 kJ/mol
B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g)△H＝—110.5 kJ/mol
C．CH4(g) +2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)△H＝—890.31 kJ/mol
D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝—11036 kJ/mol
向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
纯水在20 ℃的pH       （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。
把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
A．1×10－4 mol/LB．1×10－8 mol/LC．1×10－11 mol/LD．1×10－10 mol/L
(10分) 某温度(t℃)时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝________，该温度________25℃(填“大于”“小于”或“等于”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1) 若所得溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝____________；
(2) 若所得溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________；
(3) 若所得溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________.
（6分）A、B、C三种物质都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈中性，B的水溶液呈碱性，C的水溶液呈酸性，请找出B、C可能的两种组合，要求B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，C1溶液中水的电离程度小于C2溶液中水的电离程度。（已知0.1mol/LHNO2溶液pH＞1）
（1）写出化学式：  A____________ B1____________ B2____________
（2）25℃时，B1溶液中水电离出的OH—的物质的量浓度_______10—7mol/L
（填＞、＜、＝）
（3）25℃时，当B1、C1两稀溶液的物质的量浓度相等时，两溶液的pH值之和_____14（填＞、＜、＝、≥、≤）。
（4）25℃时，pH＝a（3＜a＜5）的C1、C2两溶液中水电离出的H＋的物质的量浓度比值为              。  （用含a的代数式表示）
（16分）室温下，（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：1体积比混合，该混合液的pH=   ；
（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的pH=  ；
（3）将0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= ；
（4）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH-）之比是     。
（5）0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象是______，其主要原因是(用离子方程式表示)______。
（6）设某pH的硫酸中水电离出的c（H+）=1.0×10-amol/L，设相同的pH的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.0×10-bmol/L（a、b都是小于14的正整数），那么a和b之间应满足的数量关系是（用一个等式和一个不等式表示）。                 、             。

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