Question

【题目】如图中A为电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，容器C为盛有500mL各0.1mol/L的CuSO4和K2SO4混合液的电解槽，e、f均为铂电极。接通电路后，发现B上的c点显红色，C中阳极产生1.12L（标况）气体，电解过程不考虑能量损失。

（1）电源A上的b为______极，滤纸B上d为______极。

（2）写出B上所发生的反应的化学反应方程式_________。

（3）写出C容器中阳极产生的气体是_______（填名称），另一极增重____克。

Answer 1

【答案】负 阳 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氧气 3.2

【解析】

A为电源，B、C为电解池，接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，则d是阳极，e、f分别是电解池C的阳极、阴极；a、b分别是电源的正极、负极。

（1）原电池中与电源负极相连的一极为阴极；接通电路后，发现B上的c点显红色，说明c是阴极，滤纸B上d为阳极，电源A上的b为负极。

（2）B上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钠，发生的反应的化学反应方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。

（3）C容器中阳极发生的反应是4OH—-4e-=2H2O+O2↑，所以产生的气体是氧气，生成1.12L（标况）氧气转移0.2mol电子，硫酸铜的物质的量是0.5L×0.1mol/L=0.05mol，则根据电子得失守恒可知阴极先后发生反应Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2，所以阴极增重0.05mol×64g/mol=3.2g。