[题目]下列说法正确的是A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B. 石油的分馏.煤的液化和气化都是物理变化.石油的裂化.裂解都是化学变化C. 淀粉.蛋白质.葡萄糖都是高分子化合物D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法正确的是

A. 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质

B. 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化

C. 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物

D. 以重油为原料裂解得到各种轻质油

【答案】A

【解析】

A．植物油含有高级脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质，A项正确；

B．煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，属于化学变化；煤的液化是使煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，B项错误；

C．葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C项错误；

D．以重油为原料裂化得到各种轻质油，而不是裂解，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】关于常温下pH＝12的稀氨水，下列叙述不正确的是

A. 溶液中c （OH-）＝1.010-2 mol·L-1

B. 由水电离出的c （OH-）＝1.010-12 mol·L-1

C. 加水稀释后，氨水的电离程度增大

D. 加入少量NH4Cl固体，溶液pH变大

【题目】氧元素为地壳中含量最高的元素，可形成多种重要的单质和化合物。

(1)氧元素位于元素周期表中___________区；第二周期元素中，第一电离能比氧大的有___________种。

(2)O3可用于消毒。O3的中心原子的杂化形式为___________；其分子的 VSEPR模型为___________，与其互为等电子体的离子为___________(写出一种即可)。

(3)含氧有机物中，氧原子的成键方式不同会导致有机物性质不同。解释C2H5OH的沸点高于CH3OCH3的原因为___________；C2H5OH不能用无水CaCl2千燥是因为Ca2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+，该离子的结构式可表示为______________________。

(4)氧元素可分别与Fe和Cu形成低价态氧化物FeO和Cu2O。

①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe2+的配位数为___________；与O2－紧邻的所有Fe2+构成的几何构型为___________。

②Cu2O立方晶胞结构如图2所示，若O2－与Cu+之间最近距离为a pm，则该晶体的密度为___________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示，NA代表阿伏加德罗常数的值)

【题目】中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如图甲，电池的工作原理如图乙。下列有关说法正确的是

A. 放电时，纸张中的纤维素作为锂电池的负极

B. 充电时，若阳极放出1molO2，则有4mol e－回到电源正极

C. 开关K闭合给锂电池充电，X对应充电电极上的反应为Li++e－=Li

D. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

【题目】1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是（）

A.锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值

B.一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值

C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值

【题目】一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0，现有三个相同的1L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molH2和1molI2（g），在Ⅱ中充入2molHI（g），在Ⅲ中充入2molH2和2molI2（g），700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B. 容器Ⅰ中反应的平衡常数大于容器Ⅲ中反应的平衡常数

C. 容器Ⅱ中的气体颜色比容器Ⅰ中的气体颜色深

D. 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1

【题目】在温度相同、容积均为2 L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是(　　)

已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

A. 2p1＝2p3<p2

B. 达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大

C. α2＋α3<1

D. Q1＋Q3＝92.4

【题目】二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2。

(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。

(2)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。

(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。

①用原理解释SOCl2在该实验中的作用：_________________________________。

②装置的连接顺序为A→B→______________________。

③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应 b.称得固体为n克

c.干燥 d.称取蒸干后的固体m克溶于水

e.过滤 f.洗涤

(4)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl2的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。

②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：

i.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加人足量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；

ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

(供选试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___________	___________	则没有发生上述副反应