题目内容

【题目】在高锰酸钾固体上滴加浓盐酸，马上产生黄绿色气体。反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O

回答下列问题：

(1)此反应中的氧化剂是____，当在标准状况下产生0.112L氯气，转移的电子数为____mol。

(2)氯原子的核电荷数为______；氧原子的原子结构示意图_______ 。

(3)在KC1固体中存在的化学键是__________；写出H2O电子式_________。

(4)工业上用氯气与消石灰作原料制造漂粉精，此反应的化学方程式是_________。

(5)浓盐酸的溶质是氯化氢，用一个实验证明氯化氢极易溶于水。_________。

【答案】KMnO4 0.01 17 离子键 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 喷泉实验

【解析】

（1）根据氧化还原反应的规律作答；根据n=计算出氯气的物质的量，然后结合生成1mol氯气转移2mol电子计算；

（2）氯原子的核电荷数=原子序数；氧原子的核电荷数=核外电子总数，结合原子的核外电子排布规律画出氧原子结构示意图；

（3）氯化钾为离子化合物；水分子为共价化合物，含有2个O-H键；

（4）氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（5）根据HCl的溶解性较大这一思路设计实验。

（1）反应2KMnO4 + 16HC1=2KC1 + 2MnCl2 + 5C12↑+ 8H2O中，KMnO4中+7价Mn元素得到电子被还原，为氧化剂；标准状况下产生0.112L氯气的物质的量为：=0.005mol，转移电子的物质的量为：0.005mol×2=0.01mol；

（2）Cl为17号元素，核电荷数=原子序数=17；O原子的核电荷数=核外电子总数=8，根据原子的核外电子排布规律可知，其原子结构示意图为；

（3）KCl为离子化合物，只含有离子键；H2O为共价化合物，其电子式为；

（4）氯气与Ca(OH)2反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和水，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

（5）通过喷泉实验可证明HCl极易溶于水。

练习册系列答案
相关题目

【题目】微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

（1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

（2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

（4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

（5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

（6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

①装置D的名称为___________。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

(2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

(3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

【题目】可用于鉴别氯化钾、盐酸、氢氧化钾三种溶液的试剂是（ ）

A. 紫色石蕊溶液B. 硝酸银溶液

C. 碳酸钠溶液D. 淀粉碘化钾溶液

【题目】氮氧化物(主要为NO和NO2)是大气污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科学家们研究的热点问题之一。

(1)用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一种可行的方法。

①尿素在高温条件下与NO2反应转化成无毒气体，该反应的化学方程式为___________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物气体中NO的体积分数越大，总氮被还原率越低，可能的原因是______。

②在一个体积固定的真空密闭容器中充入等物质的量的CO2和NH3，在恒定温度下使其发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)并达到平衡，混合气体中氨气的体积分数随时间的变化如图所示：

则A点的v正(CO2)___________(填“>”“<”或“=”)B点的v逆(H2O)，原因是________________。

(2)已知O3氧化氮氧化物的主要反应的热化学方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJ·mol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJ·mol－1，6NO2(g)+O3(g)===3N2 O5(g)△H3=c kJ·mol－1，则反应4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=___________kJ·mol－1。

(3)氮氧化物也可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该盐的化学式为_______；已知常温下，Ka(HNO2)=5×10－4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常数K=___________，相同物质的量浓度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________。

【题目】化合物I(C9H12O2)是合成某功能高分子材料的中间体，由C2H4和合成的路线如图所示：

已知：i、RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O(R为代表烃基或氢原子)

ii、

回答下列问题：

(1)试剂X的名称______________________。

(2)E的结构简式为______________________。

(3)反应④的类型是______________________。

(4)D中所含的官能团名称是______________________。

(5)写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

(6)同时符合下列条件的I的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱图表明分子中有5种氢原子的为___________(写1种结构简式)。a.分子中含有苯环且苯环上有三个取代基；b.1mol有机物最多能消耗2 mol NaOH。

(7)设计以乙醛和1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)为原料制备的合成路线：________ (用流程图表示，无机试剂任选)。

【题目】工业上以某软锰矿（主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

(1)滤渣A的主要成分是_________（填化学式）。

(2)操作Ⅰ为加热（煮沸）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥。根据下图溶解度曲线分析，趁热过滤的目的除了防止MnSO4·H2O中含有(NH4)2SO4外，还有____________________。

（3）MnSO4常用于测量地表水的DO值(每升水中溶解氧气的质量，即溶氧量)。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO值不得低于5 mg·L－1。李明同学设计了如下实验步骤测定某河水的DO值：

第一步：使如图所示装置中充满N2后，用注射器向三颈烧瓶中加入200 mL水样。

第二步：用注射器向三颈烧瓶中依次加入一定量MnSO4溶液（过量）、碱性KI溶液（过量），开启搅拌器，发生下列反应：Mn2＋＋O2＋OH－→MnO(OH)2↓（未配平）

第三步：搅拌并向烧瓶中加入一定量H2SO4溶液，在酸性条件下，上述MnO(OH)2将I－氧化为I2，其反应如下： MnO(OH)2＋I－＋H＋→Mn2+＋I2＋H2O（未配平）

第四步：从烧瓶中取出40.00 mL溶液，与0.010 mol·L－1Na2S2O3溶液发生反应：2S2O32—＋I2=S4O62—＋2I－，恰好完全进行时，消耗Na2S2O3溶液4.40 mL。

①在配制第二、三步所加试剂时，所有溶剂水须先煮沸后再冷却才能使用，将溶剂水煮沸的作用是_____。

②通过计算判断作为饮用水源，此河水的DO值是否达标______ (写出计算过程，不考虑第二、三步加入试剂后水样体积的变化)。

【题目】关于实验室中四个装置的说明符合实验要求的是

A. 若需制备较多量的乙炔可用此装置

B. 可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有NO2

C. 可用此装置来分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥型瓶中可获得碘

D. 可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

【题目】一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

(1)写出该反应的化学方程式:

(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。

A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

B.v正(H2O)=v逆(H2)

C.容器中气体的密度不随时间而变化

D.容器中总质量不随时间而变化

E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

(Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

(1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。

(2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。

(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网