Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、金刚石、碳化硅、晶体硅的熔点依次升高
• B、甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的沸点相近
• C、水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
• D、固态时的熔点：HF＞HCl＞CO＞N₂

Answer 1

分析：A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高；
B．分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大；
C．物质的稳定性与键能的大小有关；
D．在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高；但HF存在分子间氢键，熔点增大．

解答：解：A．原子半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，所以熔点：金刚石＞碳化硅＞硅，故A错误；
B．分子晶体中相对分子质量越大其熔沸点越高，但物质间含有氢键会导致该物质熔沸点增大，乙酸分子间存在氢键，所以乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点，故B错误；
C．H₂O较稳定是由于H-O键键能较大，与氢键无关，故C错误；
D．在结构相似的分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高，所以：固态时的熔点：HCl＞CO＞N₂，HF存在分子间氢键，熔点增大，所以固态时的熔点：HF＞HCl＞CO＞N₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累．