题目内容
【题目】下列关于SO2的说法中,不正确的是
A.SO2能使品红溶液褪色,是因为SO2具有漂白性
B.SO2在空气中极易被氧化为SO3
C.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D.SO2是形成酸雨的大气污染物之一,主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
【答案】B
【解析】
试题分析:A、二氧化硫与品红化合生成无色物质,则SO2具有漂白性,可以使品红溶液褪色,正确;B、SO2与O2需在催化剂、加热条件下,才可生成SO3,错误;C、SO2能与Na2SO3溶液反应生成NaHSO3,能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体,正确;D、SO2是引起酸雨的主要原因之一,主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气,正确。
【题目】A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等,与非金属的原子结合时形成共价键 |
D | D与A、B、C均不同周期,其一个单质分子中只有一个σ键 |
E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
(1)写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式:_______.
(2)写出E元素的元素符号:______,其价电子排布图为:_______.
(3)A与D形成化合物的化学式为 __,是_______分子(填“极性”或“非极性”)
(4)在ETiO3晶胞中(结构如图所示),1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个.
(5)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3﹣.N3﹣的空间构型为______,叠氮化物能与E3+形成配合物,则[E(N3)(NH3)5]SO4中配体是_____,E的配位数是_____.