题目内容
【题目】A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
A | A的第一电离能低于同周期左右相邻元素 |
B | B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍 |
C | C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键 |
D | D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键 |
E | E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3 |
（1）写出上述一种元素与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的结构式：_______．
（2）写出E元素的元素符号：______，其价电子排布图为：_______．
（3）A与D形成化合物的化学式为 __，是_______分子（填“极性”或“非极性”）
（4）在ETiO3晶胞中（结构如图所示），1个Ti原子和1个E原子周围距离最近的O原子数目分别为__个、__个．
（5）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣．N3﹣的空间构型为______，叠氮化物能与E3+形成配合物，则[E（N3）（NH3）5]SO4中配体是_____，E的配位数是_____．
【答案】 H﹣C≡C﹣H Co 
BCl3 非极性 6 12 直线形 NH3和N3﹣ 6
【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种元素都是前36号元素，原子序数依次增大，C原子p轨道和s轨道中的电子数相等，与非金属的原子结合时形成共价键，说明C属于非金属元素，如果s轨道含有4个电子，则C是O元素，如果s轨道含有6个电子，则C是Mg元素，镁和非金属元素易形成离子键，所以C是O元素；A的第一电离能低于同周期左右相邻元素，根据元素周期律知，该元素位于第IIIA族或第VIA族，且原子序数小于C，则A是B元素；B原子中成对电子数等于未成对电子数的2倍，且原子序数大于A而小于C，则B是C元素；D与A、B、C均不同周期，其一个单质分子中只有一个σ键，且原子序数大于8则D是Cl元素；E的原子序数比所处周期中未成对电子数最多的元素大3，第四周期中，未成对电子数最多的元素是Cr，其原子序数是24，则E是Co元素。
（1）与氢元素形成的X2Y2型非极性分子的元素是C元素，该分子为乙炔，乙炔的结构式为
，故答案为：；
（2）E是Co元素，其4s能级上有2个电子，3d能级上有7个电子，3d和4s能级上电子为其价电子，所以其价电子排布图为
，故答案为：Co；；
（3）A是B元素，D是Cl元素，二者形成的化合物是BCl3，该分子中为平面正三角形结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故答案为：BCl3；非极性；
（4）根据图知，1个Ti原子周围距离最近的O原子数目是6，1个E原子周围距离最近的O原子数目=3×8×
=12，故答案为：6；12；
（5）N3-中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以其空间构型为直线形，[Co(N3)(NH3)5]SO4中配体是NH3和N3ˉ，E的配位数是6，故答案为：直线形；NH3和N3ˉ；6。
