Question

【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

Answer 1

【答案】B

【解析】根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，A. 根据较强酸制备较弱酸可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-，A错误；B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(Na+)－c(CH3COO－)+c(ClO－)，根据电荷守恒可知c(Na+)+ c(H+)＝c(CH3COO－)+c(ClO－)+ c(OH-)，因此存在c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)，B正确；C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时溶液是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液中，则溶液中：c(Na+)＜c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)，C错误；D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中＝Ka/Kw，温度不变，比值不变，D错误，答案选B。