题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 常温常压下，22.4L CO2的质量为44 g
B. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA
C. 12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为0.4 NA
D. 0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中硫酸根个数为0.1 NA
【答案】C
【解析】A、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，无法计算22.4L CO2的质量，故A错误；B、氦气是单原子分子，1mol氦气含有的核外电子数为2NA，故B错误；C、依据磷元素守恒，结合n=
=
计算，12.4g白磷(P4)中含有的磷原子数=
×NA=0.4NA，故C正确；D、100mL 0.1molL-1稀硫酸中含有硫酸的物质的量为0.1L×0.1molL-1=0.01mol，硫酸根个数为0.01NA，故D错误；故选C。
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【题目】在2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)。
⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.007 | 0.006 | 0.006 | 0.006 |
0~4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1~5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。
⑵该反应的平衡常数表达式为K＝______。能说明该反应已达到平衡状态的是_____。
A．气体颜色保持不变 B．气体平均相对分子质量保持不变
C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．气体密度保持不变
⑶已知：K300℃＞K400℃。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。
A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂
⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。
【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)
C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)
D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
增大
