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下列离子方程式正确的是(   )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2+H2O+SO2====2+
B．碳酸氢铵溶液的电离方程式：H++
C．向含有2 mol FeBr2的溶液中通入1 mol氯气：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D．NaHS溶液的水解：HS-+H2OH2S↑+OH-
AC
B中碳酸氢铵溶液的电离方程式可写成：NH4HCO3===+，H++。D中NaHS溶液的水解，因为水解程度很小，没有硫化氢气体放出，书写水解方程式时不用气体符号。C项中FeBr2溶液中存在Fe2+和Br-，Fe2+的还原性大于Br-的还原性，在Cl2不足时，应先氧化Fe2+。
练习册系列答案
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已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：


请回答下列问题：
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）
A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。原因是________。
25℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3·H2O的混合液中，的值是()
A．2∶1B．大于2∶1
C．小于 2∶1D．无法判断
下列说法中，不正确的是(   )
A．在NaAlO2溶液中，不可能大量存在
B．在0.1 mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小
C．在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在
D．室温下pH=6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子
下列事实不属于盐类水解应用的是(   )
A．明矾净水
B．使用热的纯碱溶液去除油污
C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸
D．实验室制氢气时加入CuSO4可加快反应速率
pH都为4的盐酸和NH4Cl溶液，向盐酸中加入amL水，向NH4Cl溶液中加入bmL水，结果两溶液的pH仍然相等。则a与b的关系正确的是（）
A．a＜bB．a＞b
C．a="b"D．无法确定
例2、把0.2mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A．[NH4+]=[Na+]=[OH-]>[NH3·H2O]
B．[NH4+]=[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]
C．[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[NH3·H2O]
D．[NH4+]>[Na+]>[NH3·H2O]>[OH-]
一元酸HA，一元强碱MOH，两者以等浓度等体积混合，下列说法一定正确的是（）
A．c（A-）≤c（M＋）
B．c（A-）≥c（M＋）
C．若MA不水解，则c（OH-）＜c（H＋）
D．若MA水解，则c（OH-）≥c（H＋）
常温下，向一定浓度的醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，在此操作过程中，有关溶液中离子浓度变化的大小关系不正确的是                                                              （   ）
A．当pH=7时，c（Na＋）=c（CH3COO－）>c（H＋）=c（OH－）
B．当pH>7时，c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H+）
C．当恰好完全中和时，c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
D．反应全程都有关系：c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）

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