题目内容

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeClx杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:


请回答下列问题:
(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。(选填下面的序号)
A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4
(2)物质Y是________。
(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到?________________。原因是________________。
(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________。
(5)加氧化剂的目的为________________________。
(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?________________。原因是________。
(1)C
(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3
(3)不能因加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+====Cu2++H2O
(5)将Fe2+氧化成Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离
(6)不能应在HCl气流中蒸发
设计的实验方案中,加入氧化剂能把Fe2+氧化为Fe3+同时又不能引入新的杂质,上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2或CuCO3与溶液中的H+作用,从而使平衡右移,把Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中得到CuCl2·2H2O也不能直接加热蒸发,为抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。
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