Question

【题目】向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图②③④中分别有OA＜AB、OA=AB、OA＞AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)

A. ①中通入的CO2最少 B. ③中的溶质只有Na2CO3

C. 有两种溶质的是②和③ D. 若④中OA＞2AB,则有c(NaOH)＜c(Na2CO3)

Answer 1

【答案】B

【解析】

向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到①②③④四瓶溶液，因CO2的体积不同，则所得溶液中的溶质可能为：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3，分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，可能发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，A．图①中加入盐酸立即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，说明①中通入的CO2最多，故A错误；B．图③中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，故B正确；C．由上述分析可知，③中只有一种溶质，图②中OA＜AB，说明溶液中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，故C错误；D．图④中OA＞2AB，说明溶液中含有NaOH和Na2CO3两种溶质， 设溶液中Na2CO3的物质的量为amol，NaOH的物质的量为bmol，OA段发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，AB段发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由反应方程式可知，OA段消耗HCl的物质的量为(a+b)mol，AB段消耗HCl的物质的量为amol，则(a+b)＞2a，得b＞a，即c(NaOH)＞c(Na2CO3)，故D错误；答案选B。