题目内容

（15分）测定慕硫酸锄黑体（Na2SO4·XH2O）中结晶水含量韵实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在       中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是   （填序号）。
A．试样中含有加热易挥发的杂质B．加热后不是在于燥器中冷却试样
C．实验前坩埚来完全干燥D．加热时有晶体溅出
E．试样中含有加热不挥发的杂质
（共15分，每空3分）
（1）研钵 坩埚
（2）连续两次称量的差不超过0.1g
（3）7
（4）BE（漏选给1分，错选不给分）
略
练习册系列答案
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在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）连接好装置后，加入药品前应进行的实验操作是：
 
                                                               
 
                                                                
                                                                  
（2）A是用石灰石和盐酸制取CO2的装置。写出A中发生反应的离子方程
式：                                               。
(3)在B、C装置中放入的药品依次为：B                C：           
（4）D中放入氢氧化钠溶液的作用是：                             
(5)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：

（1）盛______________（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）____________。
（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）：
HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1；ΔH1>0
CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ；ΔH2<0 
甲同学所作结论的方法是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。
（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以《NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）：
序号
试剂1
试剂2
混合前温度
混合后最高
或最低温度
①
35mL水
2.5g NaHCO3固体
20℃
18.5℃
②
35mL水
3.2 Na2CO3固体
20℃
24.3℃
③
35mL稀盐酸
含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL
20℃
19℃
④
35mL稀盐酸
含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃
⑤
35mL稀盐酸
2.5gNaHCO3固体
20℃
16.2℃
⑥
35mL稀盐酸
3.2g Na2CO3固体
20℃
25.1℃
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为______________和_______________；
（4）通过上述实验可以得出_____________（填字母编号）。
A．NaHCO3的溶解是吸热过程
B．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
C．Na2CO3的溶解是放热过程
D．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应
（5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有________________________________________________________________________。
已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

请同答下列问题：
(1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。
操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。
(2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。
(3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有
A．砝码生锈B．定容时俯视
C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）D．容量瓶用待装液润
(4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。
(5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。
以下是某同学配置250mL 0.2mol/L的NaOH溶液的一些步骤，其中没有错误的是
A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体
B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些
D．溶液配置完毕，立即将其转移至带橡胶塞的试剂瓶，贴上标签并洗涤容量瓶
下列实验能达到预期目的的是                                   （   ）
A．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢
B．加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在
D．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH=2
关于下列图示的说法中不正确的是（  ）
A．用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验
B．图②表示NOx溶于水完全转化为HNO3时，x与耗氧量y之间的关系
C．用图③装置可制得金属锰
D．图④表示可逆反应CO2 （g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的△H<O
根据下列事实得出的结论正确的是（        ）
A．试样产生银镜结论：该试样是醛类
B．某卤代烃试样最终的沉淀不是白色；
结论：该卤代烃中不含氯原子
C．某溶液冒着白雾产生大量白烟；
结论：此溶液为浓盐酸
D．无色试液呈黄色；结论：此溶液一定含有钠元素
为达到预期的实验目的，下列操作正确的是
A．配制0.1mol/L的盐酸500mL，应选用的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500mL容量瓶
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量, 加热坩埚中晶体完全失水后需在空气中冷却，再称量

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