[题目]用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后.欲使溶液恰好恢复至电解前情况.需加入的物质是A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，需加入的物质是

A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O

【答案】C

【解析】

CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，放电能力：OH->SO42- ，OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，放电能力：Cu2+>H+，所以Cu2+离子放电生成Cu，溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+O2 ↑+2H2SO4，

从溶液中析出的物质是氧气和铜，根据元素守恒可知，向溶液中加入氧化铜可恢复至电解前情况，CuCO3与硫酸发生反应，产生的CO2气体从溶液中逸出。或者这样理解：CuCO3比CuO多CO2的组成，CuCO3与硫酸发生反应时，CO2会从溶液中逸出，所以进入溶液的成分与CuO相同，因此也可向该溶液中加入CuCO3 使溶液复原，故合理选项是C。

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【题目】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

（1）已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) H1

CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) H2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) H3

则CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g)的H＝____________。

（2）天然气中的少量H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。

（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO)。已知：2CO(g) +O2(g) 2CO2(g) △H = -566 kJ mol-1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g) +2H2(g) △H = -182.9 kJ mol-1

则 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H = ______。

若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。

（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

【题目】某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：I、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a ；II、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象； III、另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+＝R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n (H+)＝3.000×10—5mol。分析过程，下列说法错误的是

A.步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解

B.步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀

C.此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8

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【题目】下列属于水解反应的离子方程式为( )

A.碳酸钠溶液呈碱性：CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

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【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

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【题目】下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平　e.温度计

（1）无“0”刻度的是________(填字母)。

（2）下列操作合理的是________(填字母)。

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B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

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滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09