题目内容

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

 

D

【解析】

试题分析：水的电离H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，A．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出氢离子和硫酸根离子和钠离子，溶液呈酸性，水的电离H2O?H++OH-，抑制了水的电离，水的电离向逆反应方向移动，故A错误；B．KF为强电解质，电离出钾离子和氟离子，钾不水解，氟离子水解生成氢氟酸，促进水的电离，故B错误；C．KAl（SO4）2 为强电解质，电离出钾离子和铝离子和硫酸根离子，钾离子、硫酸根离子不水解，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，故C错误；D．NaI为强电解质，在溶液中电离出钠离子和碘离子，这两种离子都不水解，对水的电离平衡无影响，故D正确；故选D

考点：对水的电离的影响因素

 

练习册系列答案
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下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2O H3O++OH-

C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．PO43-+H2O HPO42-+OH-

 

如图所示a、b 都是惰性电极，通电—段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是( )。

A．X是正极，Y是负极 B．X是负极，Y是正极

C．CuSO4溶液的浓度逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH减小

 

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是

 

选项xy

A温度容器内混合气体的密度

BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比

CSO2的浓度平衡常数K

DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率

 

 

0．1 mol·L-1NaOH溶液和0．1 mol·L-1NH4C1溶液等体积混合，离子浓度大小正确的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

根据下列热化学方程式

（1）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393．5 kJ/mol

（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1） △H2=-285．8 kJ/mol

（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1） △H3=-870．3 kJ/mol

可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH（1）的△H为

A．△H=+244．1kJ/mol B．△H=-488．3 kJ/mol

C．△H=-996．6 kJ/mol D．△H=+996．6 kJ/mol

 

下列叙述正确的是

A．两种难溶物质比较，溶度积小的溶解度不一定小

B．水的离子积常数随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

C．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫硫酸固体，则溶液中增大

D：0．1mol/L

 

常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成的混合气体，A或B分子最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A分子的多。

（1）将1L混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5LCO2气体。试通过计算推断原混合气体中A和B所有可能的组合及其体积比，并将结果填入下表：

组合编号

A的分子式

B的分子式

A和B的体积比（VA ：VB）

①

 

 

 

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

为进一步确定A、B分子式，继续实验：

（2）120℃时，取1L该混合气体与9L氧气混合，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大了6.25﹪。试通过计算确定唯一符合题意的A、B的分子式。

 

区别棉花和羊毛最简单的方法是

A．加稀硫酸水解 B．浸入水中 C．加碘水 D．在火上灼烧

 

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