题目内容
一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后;纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项xy
A温度容器内混合气体的密度
BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
CSO2的浓度平衡常数K
DMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率
A
【解析】
试题分析:C、D不正确。平衡常数K仅与温度有关。增加纯固体对平衡转化率无影响。B: MgSO3(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)改变外界条件:增加n(CO),平衡正向移动,n(SO2)增加。
考点:化学平衡的影响因素
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
(3)Mg Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
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根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极;
②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。