Question

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，灼烧至恒重时，质量为21.2g．把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成10.0g沉淀．灼烧后的残渣能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应．试求：
（1）原混合物中碳酸氢钠的质量；
（2）所用盐酸的体积．

Answer 1

（1）10g沉淀为碳酸钙，则：
2NaHCO₃～CO₂～CaCO₃
168g100g
m（NaHCO₃）10g
故m（NaHCO₃）=

168g×10g

100g

=16.8g，
答：混合物中含碳酸氢钠的质量为16.8g；
（2）21.2g碳酸钠的物质的量=

21.2g

106g/mol

=0.2mol，则：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
1mol2mol
0.2mol n（HCl）
故n（HCl）=

0.2mol×2mol

1mol

=0.4mol，
故需要盐酸的体积为

0.4mol

2mol/L

=0.2L，
答：所用盐酸的体积为0.2L．