题目内容
【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
|
|
|
试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
【答案】
水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大； 
； 
【解析】
水是弱电解质，存在电离平衡，电离过程为吸热反应，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，所以Kw>1×10-14，
故答案为：；水的电离吸热，温度升高，平衡正向移动，Kw增大；
时，某
溶液中c
，则溶液中钠离子浓度是
如果稀释10倍，则钠离子浓度是
但硫酸钠溶液是显中性的，c(OH-)=1×10-7mol/L，所以
：
：
，
故答案为：；
若所得混合液的
，酸过量，
，解之得：
：
。假设NaOH溶液为9L，则硫酸溶液为11L，NaOH的浓度为0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L，n(NaOH)=0.9mol，n(H2SO4)=0.55mol，所以n(Na+)>n(SO42-)，两溶液混合后，Na+和SO42-的物质的量不变，所以c(Na+)>c(SO42-)，又由于溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-)，所以溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为
，
故答案为：
，；
相同的不同酸中，氢离子浓度相同，所以反应刚开始时产生
的速率相等；醋酸中酸的浓度大于氢离子浓度，盐酸中酸的浓度等于氢离子浓度，所以醋酸的浓度大于HCl的浓度，所以所得氢气的质量：
盐酸
醋酸，
故答案为：；。
培优口算题卡系列答案
开心口算题卡系列答案
口算题卡河北少年儿童出版社系列答案
