Question

【题目】下列说法正确的是( )

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等

B．若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸

C．将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH)＝c(Cl－)

D．常温下，将pH＝11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH＝12

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，由题意可知n(HCl)＝n(CH3COOH)，所以二者消耗的NaOH的物质的量相等，正确；B项，NaHA溶液的pH<7，只能说明HA－的电离程度大于水解程度，并不能说明H2A一定是强酸，例如NaHSO3 溶液的pH<7，H2SO3不是强酸，错误；C项，将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)，错误；D项，强碱溶液稀释10倍，pH应该减小1，错误。