题目内容

可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) H<0, 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时,能做为平衡一定发生了移动的标志的是(  )                                                                 
A.气体的密度变小了B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C.气体的颜色变深了D.体系的温度发生了变化
D

试题分析:可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) H<0 反应前后气体体积数不变,所以气体密度始终不变,反应前后压强始终不变。温度变化了,那一定是平衡移动了。故选D。
点评:化学平衡的判断对于一个反应Ma+Nb="Qc+Dp" 其中M,N,Q,D为方程式前的计量数。
第一大类;TV不变,即容积不变时
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
这个时候只能建立等同平衡,记住这时只能建立等同。
什么叫等同?顾名思义,就是什么都是相同的。
这个相同是建立在平衡的基础上的,平衡是不管你怎么加都是那个百分含量。
2.M+N=Q+D的时候
这个时候可以 建立等效平衡
即在平衡时候之前加入的个生成物是按比例生成的
这个时候的各物质浓度会随着加入的比的变化而变化
但这两种情况各物质的百分含量是不变的
其实等效平衡你可以理解为平衡时各物质的关系是相同的
第二大类:TP不变 即容器的压强不变
这类的容器一般与活塞相连】
保证了活塞内气体的作用力不变。
还是这两类
1.M+N>Q+D 或M+N<Q+D
这种类型的可逆反应。由于压强是会随着反应的改变而改变的,但在这种容器中外界的大气压力会使反应时刻处于平衡状态。故这种平衡下什么都是不变的

各物质的浓度百分比
2.M+N=Q+D
这种类型的可以说是以上所有类型的综合体。就是真正意义上的什么都不变。他的意义就好像是你进行同一个反应,一个用大碗一个用小碗一样。
练习册系列答案
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(16分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:
WO3(s)+3 H2(g) W(s)+3 H2O(g)
请回答下列问题:
(1)上述反应的化学平衡常数表达式为                    
(2)某温度下反应达平衡时,随温度的升高, H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为_____________反应(填 吸热或放热)
(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:
温度
 25 ℃   ~    550 ℃    ~  600℃    ~   700℃
主要成分
 WO3            W2O5            WO2             W
第一阶段反应的化学方程式为___________________________________________;580℃时,固体物质的主要成分为______       _________;,
(4)已知:温度过高时,WO2(s)转变为WO2(g);
WO2(s)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH=+66 kJ·mol-1
WO2(g)+2 H2(g) W(s)+2H2O(g) ΔH= —137.9 kJ·mol-1
则WO2(s) WO2(g)的ΔH=_____   _______.
(5)钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发,使灯丝变细,加入I2可延长灯管的使用寿命,其工作原理为:

下列说法正确的有____________.
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