题目内容
【题目】某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO3－ 的酸性强弱与H2CO3相近。请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：A
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→ → → → →g→h→d（填导管接口字母）。
（3）证明SO2具有氧化性的现象是 ；证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是 。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是 ，CCl4的作用是 。
【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）a f e c b g h d （全对给2分，否则给0分）
（3）E试管中溶液变浑浊 SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+
（4）吸收未反应完的SO2，以免污染空气 防止溶液倒吸
【解析】
试题分析：铜和浓硫酸在装置A中发生反应制取SO2，反应的化学方程式是：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）由于要依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所以应该讲产生的气体先通过D装置。发生反应：SO2＋2C6H5ONa＋H2O=2C6H5OH↓+Na2SO3，看到在D装置中出现浑浊；证明了SO2具有酸性氧化物的性质，装置中导管连接方法是长进短出；再把从装置D导出的气体通入到B装置中，通过c进入，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O=SO42－＋2Br－＋4H+，溴单质的元素变浅，证明了SO2具有还原性；在左端遇品红溶液变为无色，又证明了SO2具有漂白性；再把气体导入E 装置，发生反应：SO2＋Na2S＋2H2O=Na2SO3+H2S；SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，溶液变浑浊，证明了SO2具有氧化性。由于SO2和H2S都是有毒的气体，会造成大气污染，因此应该用碱溶液进行尾气处理，最后通入C装置，既吸收未反应完的SO2，也防止溶液倒吸。装置导管的连接顺序是a f e c b g h d。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
【题目】硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）补血剂存放时间较长会氧化变质，对滤液中铁元素的存在形式提出如下假设：
假设1：只有Fe2+
假设2：只有Fe3+
假设3： 。
（2）如何证明步骤①滤液中含有Fe2+ 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、灼烧、 、称量。
（4）该小组有些同学认为可用酸化的KMnO4溶液滴定进行Fe2+含量的测定。
①用离子方程式表示该滴定原理：____________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、胶头滴管外，还需 。
重复滴定三次，消耗1.00 mol/L KMnO4标准溶液体积分别为19.98 mL、20.00 mL、20.02mL，3次实验所用Fe2+溶液的体积为20.00 mL。请根据以上数据，再设计合理数据，完成下列实验过程的记录表格。（必须填满）
实验编号 | Fe2+溶液的 体积／ｍL | |||
1 | 20.00 | |||
2 | 20.00 | |||
3 | 20.00 |
③如何判断达到滴定终点：____________________________。
