题目内容
【题目】（1）选择合适的图像
①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是____________。
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。
③将
中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图像是____________。
（2）用惰性电极电解400mL一定浓度的CuSO4溶液（不考虑电解过程中溶液体积的变化），通电一段时间后进行如下操作。
①如果向所得的溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
②如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
③如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为 mol。
【答案】（1）①A ②B ③C （2）①0.2 ②0.4 ③0.6
【解析】
试题分析：（1）①将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，消耗了锌，产生氢气的体积比b少，锌、铜和稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，所以a曲线首先反应结束，则产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是A；
②将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，消耗了锌，没有消耗硫酸，a和b产生氢气的体积相等，锌、铜和稀硫酸构成原电池，化学反应速率加快，所以a曲线首先反应结束，则产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是B。
③将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CH3COONa溶液，硫酸和醋酸钠反应生成醋酸，导致溶液中H＋浓度降低，化学反应速率减慢，但不影响生成氢气的体积，其他条件不变，则图像是C。
（2）①氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据铜原子守恒，阴极析出n(Cu)=0.1mol，根据电极反应Cu2＋+2e－=Cu，所以转移电子的物质的量=0.1×2=0.2mol。
②氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，所以加入0.1molCu(OH)2相当于加入0.1molCuO和0.1molH2O，根据阴极反应：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以转移电子的物质的量=0.1×2+0.1×2=0.4mol。
③碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据根据阴极反应：Cu2＋+2e－=Cu、2H＋+2e－=H2↑，所以转移电子的物质的量=0.2×2+0.1×2=0.6mol。
