题目内容
【题目】已知：[CoCl4]2-(蓝色)与[Co(H2O)6]2+(粉红色)之间存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。现有呈现紫色的氯化钴溶液。
（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；
（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。
【答案】蓝 向右 降温
【解析】
（1）向溶液中通入HCl，增大了Cl-的浓度，使平衡逆向移动，溶液变为蓝色；
（2）向溶液中加水，平衡正向移动，溶液逐渐变为粉红色；由于△H＜0，可知降低温度能使平衡正向移动。
【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：
锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸花的时间（s） | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）写出实验中发生反应的离子方程式：___________，该反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；
（2）仔细观察A~F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：________
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）。
（1）该反应的的化学方程式为_______；
（2）反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为______；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______；
a．每消耗3molX，同时消耗1molY
b．容器内压强保持不变
c．Z的浓度不再变化
d．容器内混合气体的密度保持不变
（4）由下图求得平衡时Y的转化率为_____。
