题目内容
【题目】设
为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. 1mol
与4mol
反应生成的
分子数为
B. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为
C. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为
D. 标准状况下，2．24L
含有的共价键数为0．4
【答案】C
【解析】
A项，合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则1molN2与4molH2反应生成的氨气分子小于2NA个，故A项错误；
B项，铁和过量的硝酸反应后变为+3价，故1mol铁转移3NA个电子，故B项错误；
C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含H原子为2NA个，故C项正确；
D项，标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D项错误。
综上所述，本题正确答案为C。
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【题目】苯乙烷（
-C2H5）可生产塑料单体苯乙烯（-CH=CH2），其原理反应是：-C2H5(g) 
-CH=CH2(g) + H2(g)；△H = +125 kJ·mol-1。某温度下，将0.40 mol-C2H5(g)充入2L真空密闭容器中发生反应，测定该容器内的物质，得到数据如下表：
时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n( | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n( | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。
（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。
（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。
（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。
【题目】工业合成氨的反应如下：3H2+N2
2NH3。某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0～50 s内的平均反应速率 v(N2)＝_______________。
(2)250 s时，H2的转化率为________。
(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1，H－H的键能为436 kJ·mol-1，N－H的键能为391 kJ·mol-1，则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。
A．
B．
(4)为加快反应速率，可以采取的措施__________。
a．降低温度；b．增大压强；c．恒容时充入He气；d．恒压时充入He气；e．及时分离出NH3
(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是__________。
A 气体的平均摩尔质量不变
B N2、H2的反应速率比为1:3
C 混合气体的密度不变
D 生成1mol N2的同时生成2mol NH3
E N2、H2、NH3物质的量之比等于系数比
F 混合气体的总压强不再发生改变