实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL.欲用 98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制．(1)所需的主要仪器除量筒.烧杯.玻璃棒外.还需要1000mL容量瓶.胶头滴管．(2)其实验操作步骤可分为以下几步:A．用量筒量取5.4mL浓硫酸.缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里.并用玻璃棒搅拌．B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．实验室需要 0.1mol/L的 H₂SO₄溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制．
（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要1000mL容量瓶、胶头滴管．
（2）其实验操作步骤可分为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处．
②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→B→E→G→（ F ）．
③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低．

分析（1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，然后根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析所需的仪器；
（2）①根据C=$\frac{1000ρω}{M}$求出浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释定律求出所需的浓硫酸的体积；
②根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶来确定操作顺序；
③浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热；
（3）根据C=$\frac{n}{V}$通过分析溶质的物质的量和溶液的体积来分析对浓度的影响．

解答（1）由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，然后根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，故主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：1000mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于实验室无980mL容量瓶，故应选用1000mL容量瓶，故配制出1000mL溶液，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律可知：18.4mol/L×VmL=0.1mol/L×1000mL，可求得V=5.4mL，故答案为：5.4；
浓硫酸的体积；
②根据配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、移液、冷却、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知操作的顺序为：DACBEGF，故答案为：（ B ）→（ E ）→（ G ）；
③浓硫酸稀释放热，而容量瓶不能受热，故必须将稀释后的溶液冷却至室温方可移液，故答案为：冷却至室温；
（3）①量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则溶液浓度会偏低，故答案为：偏低．

点评本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器的选择、计算和误差分析等问题，应注意的是容量瓶规格的选择，难度不大．

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（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是③（填序号）；
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（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏；
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