Question

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1

C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw

D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11

Answer 1

D

本题重点考查不同温度下水的电离平衡和水的离子积常数的计算。a点对应的c(H^＋)和c(OH^－)相等，同理c点对应的c(H^＋)和c(OH^－)也相等，溶液一定呈中性，从a点到c点，可以采用升温的方法，A项错误；K_w只与温度有关，同温度下不同酸碱性溶液的K_w相同，a点和b点的K_w都是10^－14，c点和d点的K_w都是10^－12，酸和碱溶液都会抑制水的电离，酸溶液中由水电离的c(H^＋)与溶液中的c(OH^－)相等，即c_水电离(H^＋)＝c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1，B、C项均错误；T ℃时，K_w＝10^－12,0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液的c(H^＋)＝10^－11mol·L^－1，pH＝11，D项正确。