下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)＝c(Cl-)的NH4Cl溶液B．c(H+)＝1.0×10-7 mol·L-1的溶液C．pH＝7的溶液D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)的NH₄Cl溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

A

水溶液的温度不一定是室温，故pH＝7或c(H^＋)＝10^－7 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH₄Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH₄⁺)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)，因c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则c(OH^－)＝c(H^＋)，溶液一定呈中性。

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在55℃时，下列说法正确的是

A．向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H⁺)增大，K_w不变

B．pH=8的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=1×10^-6mol/L

C．饱和氯水中：c(Cl₂)=2c(ClO^－)+2c(Cl^－)+2c(HClO)

D．0.1mol/L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c(NH₄⁺) > c(SO₄^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

25°C时，水的电离达到平衡：H₂O

H⁺+OH^-，下列叙述正确的是

A．将纯水加热到95⁰C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性

B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)增大，Kw变小

C．向纯水中加人少量固体碳酸钠，c(H^＋)减小，Kw不变，促进水的电离

D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变

常温下，关于1L pH＝3的H₂SO₄溶液说法正确的是

A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7

B．与等浓度的CH₃COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7

C．与pH＝3的CH₃COOH溶液混合后所得溶液pH小于3

D．与10L Ba(OH)₂溶液恰好完全反应，则Ba(OH)₂溶液的pH一定等于10

高氯酸铵样品中 NH₄ClO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于锥形瓶中。
步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L^－1NaOH 溶液。
步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V₁ mL。
步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
①步骤 3中，准确量取 40.00 mL H₂SO₄溶液的玻璃仪器是       。
②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
③为获得样品中 NH₄ClO₄的含量，还需补充的实验是           。

已知下列热化学方程式：
①H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋

O₂(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是       。
(2)H₂的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
(3)燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为       。
(4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。

不同温度下，水溶液中c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是

A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法

B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H^＋)＝10^－⁶mol·L^－¹

C．c点对应溶液的K_w大于d点对应溶液的K_w

D．T ℃时，0.05 mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液的pH＝11

常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH₄Cl溶液，其中由水电离出的c(H^＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )

A．x＝10^－2y

某学生用0.200 0 mol·L^－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
请回答：
(1)以上步骤有错误的是(填编号)       ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)       。
(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从       色变为       色，且半分钟内不变色。
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为       mL。

(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为 mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准NaOH溶液读数记录(mL)
滴定次数	待测液体积(mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10