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人体血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c()：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
c()：c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人体血液中，的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH＝7.00的血液中，c(H2CO3)＝c()
D．常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不变
D
A项，正常血液显碱性，故的水解程度大于其电离程度；B项，如果人体发生酸中毒，应该降低酸性，不能饮用碳酸饮料，可以喝苏打水；C项，根据表格中的数据可得，当c(H2CO3)＝c()时，血液的pH＝6.10；D项，由于温度不变，故c(OH－)·c(H＋)即KW不变。
练习册系列答案
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如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw
B．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)
C．图中T1<T2
D．XZ线上任意点均有pH＝7
常温下，关于1L pH＝3的H2SO4溶液说法正确的是
A．与等体积pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7
B．与等浓度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7
C．与pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3
D．与10L Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则Ba(OH)2溶液的pH一定等于10
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是       。
(2)H2的燃烧热为       ，C的燃烧热为       。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为       。
(4)CO的燃烧热为             ，其热化学方程式为                            。
不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是
A．若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法
B．b点对应的醋酸中由水电离的c(H＋)＝10－6mol·L－1
C．c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的Kw
D．T ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝11
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中相等
常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是(  )
A．x＝10－2yB．x >yC．x＝yD．x＝102y
常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴
定曲线如图。下列说法不正确的是
A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)
B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)
C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)
已知25 ℃时KW=10-14,如果100 ℃时KW=5.5×10-13,这说明(　　)
A．100 ℃时水的电离程度较小
B．前者c(H+)较后者大
C．水的电离过程是一个吸热过程
D．100 ℃时0.1 mol·L-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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