已知在水溶液中存在平衡:,当与CH3CH2OH发生酯化反应时.不可能生成的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知

在水溶液中存在平衡：

,当与CH₃CH₂OH发生酯化反应时，不可能生成的是( )

解析：酯化反应的机理是: 羧酸脱去羟基，醇脱去羟基氢生成水，其余部分结合成酯。因此它们可以发生如下反应：

CH₃C¹⁸OOH+HOC₂H₅CH₃C¹⁸OOC₂H₅+H₂O

CH₃CO¹⁸OH+HOC₂H₅CH₃COOC₂H₅+H₂¹⁸O

答案：B

练习册系列答案

相关题目

高铁酸钾(K₂FeO₄)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．

(1)已知：4FeO₄^2－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂．K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有________．

(2)将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－)＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是________；发生反应的ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是________(填字母)．

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO₄^－＋OH^－FeO₄^2－＋H₂O

(4)测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL　K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1　(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁ mL．滴定时发生的反应为：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O(未配平)

①写出步骤2中发生反应的离子方程式________．

②根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为________mol·L^－1(用含字母的代数式表示)．

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO₄^2－＋10H₂O

4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。 K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有_______________________ 。
（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是_______________ ；发生反应的△H____________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄^2－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为： HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄^2－＋H₂O

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄^2－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄^2－步骤3：加稀硫酸，使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，CrO₂^－转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄) ₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄) ₂溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe²⁺＋Cr₂O₇^2－＋H⁺→Fe³⁺＋Cr³⁺＋H₂O（未配平）
① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________________________ 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为__________mol·L^－1（用含字母的代数式表示）。

在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。

提示：

① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

紫色-[CoCl2(en)2]Cl 绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

注：en = H2NCH2CH2NH2

② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。

回答下列问题：

(1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。

(2) 写出并配平所有的化学方程式。

(3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。

(4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？

(5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？

(6) 由题给条件和提示说明你所推测的化学反应发生的依据。

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄²^－＋10H₂O4Fe（OH）₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO₄²^－）＝1．0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO₄²^－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄²^－＋H₂O

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄²^－反应生成Fe（OH）₃和CrO₄²^－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，CrO₂^－转化为Cr³^＋，Fe（OH）₃转化为Fe³^＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－¹ （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H^＋→Fe³^＋＋Cr³^＋＋H₂O（未配平）

①写出步骤2中发生反应的离子方程式。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为 mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。

（12分）高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。

（1）已知：4FeO₄²^－＋10H₂O4Fe(OH)₃＋8OH^－＋3O₂。

K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有。

（2）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄²^－) ＝1.0 mmol·L^－¹的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄²^－)的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）FeO₄²^－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（填字母）。

A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态

B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO₄^－的分布分数逐渐增大

C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：

HFeO₄^－＋OH^－＝FeO₄²^－＋H₂O

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO₂^－与FeO₄²^－反应生成Fe(OH)₃和CrO₄²^－

步骤3：加稀硫酸，使CrO₄²^－转化为Cr₂O₇²^－，CrO₂^－转化为Cr³^＋，Fe(OH)₃转化为Fe³^＋

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^－¹ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液V₁ mL。滴定时发生的反应为：Fe²^＋＋Cr₂O₇²^－＋H^＋→Fe³^＋＋Cr³^＋＋H₂O（未配平）

① 写出步骤2中发生反应的离子方程式。

② 根据上述实验数据，测定该溶液中K₂FeO₄的浓度为 mol·L^－¹（用含字母的代数式表示）。

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